Алюміній

Алюміній перебуває в головній підгрупі III групи, належить до рідкісноземельних металів. На його зовнішньому електронному шарі міститься три електрони, які він здатний віддавати.

Порівнюючи Алюміній з іншими елементами цієї підгрупи, можна відзначити неметалічність Бору, який стоїть після Берилію в періоді, металічні властивості Галію, із чого можна припустити амфотерності сполук Алюмінію, тобто проміжних (від металічних до неметалічних) властивостей цього елемента.

Алюміній — найпоширеніший метал на Землі (3-тє місце серед усіх елементів; 8 % складу земної кори). У вигляді простої речовини він у природі не зустрічається; входить до складу багатьох сполук, які утворюють ґрунт: глиноземів (Al2O3) та бокситів (Al2O3*xН2O).
Алюміній — сріблясто-білий метал. Він ковкий, легко витягується в дріт, tпл = +660 °С, tкип = +2520 °С. При кімнатній температурі алюміній не змінюється на повітрі, тому що його поверхня покрита тонкою оксидною плівкою, яка характеризується сильною захисною дією.

Хімічні властивості

1) Взаємодія з киснем.

Алюміній є активним металом, тому на повітрі швидко реагує з киснем. Але перетворенню піддається тільки та частина алюмінію, яка перебуває на поверхні зразка, тому що продукт взаємодії — алюміній оксид — утворює щільну оксидну плівку:

4Al + 3O2 = 2Al2O3 .

2) Взаємодія з галогенами.
Порошкоподібний алюміній активно взаємодіє з йодом за звичайних умов у присутності каталітичної кількості води:

3) Взаємодія з сіркою:

4) Взаємодія з водою.
Незважаючи на високу хімічну активність, з водою алюміній не взаємодіє. У першу чергу, завдяки захисній плівці, а також тому, що продукт взаємодії алюмінію з водою — нерозчинна речовина.

5) Взаємодія з кислотами.
Аналогічно до всіх активних металів алюміній витісняє водень із розчинів кислот:

6) Взаємодія з лугами.
Завдяки тому, що алюміній утворює амфотерні сполуки, він також здатний витісняти водень із розчинів лугів:

Добування алюмінію

Алюміній є одним із багатотоннажних продуктів металургійної промисловості. Його добувають у величезних кількостях, тому що він є цінним матеріалом і реагентом. У сучасній металургії алюміній добувають електролізом бокситів (алюміній оксиду). Оскільки сам алюміній оксид є дуже тугоплавкою речовиною, для зменшення енерговитрат у боксит додають плавиковий шпат (кальцій фторид), що знижує температуру плавлення руди.

Застосування алюмінію

Алюміній є цінним конструкційним матеріалом. Маючи відносну легкість (густина алюмінію набагато легша, ніж у сталі), він є досить міцним металом. Його використовують для виготовлення легких конструкцій, у сплаві з магнієм для обшивки літаків тощо. З алюмінію виготовляють столові прибори й посуд. У великих кількостях алюміній використовують у металургії для добування металів алюмотермічним способом.

Al2O3 – природний мінерал корунд, амфотерний оксид, має велику твердість:

Al(OH)3 – білого кольору нерозчинний у воді; амфотерна основа:

Алюміній- активний метал, однак із-за оксидної плівки його активність мало помітна. Алюміній не реагує з водою, тому що на його поверхні утворена оксидна плівка. Її можна видалити лугом. Коли плівка розчиняється, метал бурно реагує з лугом, виділяється водень. Перевіримо чи буде взаємодіяти вода з алюмінієм без оксидної плівки. Видалим луг і промиємо поверхню металу. Алюміній реагує з водою, виділяється водень і утворюється нерозчинний гідроксид алюмінію.

У пробірку з бромом поміщаємо шматочок алюмінію. Через деякий час починається бурхлива реакція. Алюміній запалюється у бромі.

Форма входу

Пошук

Календар

Калькулятор

Погода

Погода у Сумах

Gismeteo

Прогноз на 2 тижні

Анкета

Дистанційний центр хімічної освіти

Алюміній